Salz: Unterschied zwischen den Versionen

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Bezogen auf die Gesamtmasse dieser konzentrierten Sole von 1.359 g beträgt der max. [[Massenanteil]] ''w'' = 26,4%. Das Gesamtvolumen der Sole nach vollständiger Auflösung beträgt 1.131,6 mL, damit ergibt sich rechnerisch eine [[Dichte]] von 1,2 g/mL, die mittels [[Aräometer]] experimentell bestätigt werden kann. Die [[Massenkonzentration]] beträgt 317,25 g/L, die [[Stoffmengenkonzentration]] 5,43 mol/L.
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Bezogen auf die Gesamtmasse dieser konzentrierten Sole von 1.359 g beträgt der max. [[Massenanteil]] ''w'' = 26,4%. Das Gesamtvolumen der Sole nach vollständiger Auflösung beträgt 1.131,6 mL, damit ergibt sich rechnerisch eine [[Dichte]] von 1,2 g/mL, die mittels [[Aräometer]] experimentell bestätigt werden kann. Die [[Massenkonzentration]] beträgt 317,25 g/L, das entspricht einer [[Stoffmengenkonzentration]] von 5,43 mol/L.
  
 
== Übungen ==
 
== Übungen ==

Version vom 15. Februar 2012, 21:31 Uhr

Salz.jpg
würfelförmiger Natriumchlorid-Kristall 		Der Begriff Salz wird umgangssprachlich meist mit Natriumchlorid (NaCl) gleichgesetzt.

Im Allgemeinen sind Salze Ionenverbindungen, d. h. Verbindungen eines Metalls mit einem Nichtmetall, die entweder direkt oder z. B. durch Neutralisation einer Säure mit einer Base entstehen, z. B. Natriumchlorid (Kochsalz).

Weitere wichtige Salze s. Tabelle.

Kristallgitter-Modell von NaCl
Kristallgitter-Modell von NaCl
Salze Acetate Carbonate Chloride Fluoride Formiate Halogenide Nitrate Phosphate Sulfate
Säure Essigsäure Kohlensäure Salzsäure Flusssäure Ameisensäure Halogenwasserstoffe Salpetersäure Phosphorsäure Schwefelsäure

Natriumchlorid

Gesättigte Sole

Gesättigte Sole bedeutet, dass die max. Natriumchloridmenge in Wasser gelöst wurde. Sucht man im Netz z. B. nach Konzentration gesättigte Sole, findet man die unterschiedlichsten Angaben und ist eher verwirrt als schlauer.

Wir haben daher selbst gemessen und festgestellt, dass sich bei 20 °C in 1 Liter Wasser max. 359 g NaCl lösen lassen.

Um aus diesem Ergebnis eine vergleichbare Konzentrationsangabe abzuleiten, muss erst einmal der Begriff Konzentration definiert werden. Ausgehend von den Berechnungsformeln gelangt man zu folgenden Ergebnissen:

Bezogen auf die Gesamtmasse dieser konzentrierten Sole von 1.359 g beträgt der max. Massenanteil w = 26,4%. Das Gesamtvolumen der Sole nach vollständiger Auflösung beträgt 1.131,6 mL, damit ergibt sich rechnerisch eine Dichte von 1,2 g/mL, die mittels Aräometer experimentell bestätigt werden kann. Die Massenkonzentration beträgt 317,25 g/L, das entspricht einer Stoffmengenkonzentration von 5,43 mol/L.

Übungen

Weblinks

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