Redoxreaktion: Unterschied zwischen den Versionen
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[[Magnesium|Mg]] [[Bild:Pfeil.gif]] Mg<sup>2+</sup> + 2[[Elektron|e<sup>-</sup>]] Oxidation, Elektronenabgabe<br> | [[Magnesium|Mg]] [[Bild:Pfeil.gif]] Mg<sup>2+</sup> + 2[[Elektron|e<sup>-</sup>]] Oxidation, Elektronenabgabe<br> | ||
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'''[[Magnesium|Mg]] + [[Chlor|Cl<sub>2</sub>]]''' [[Bild:Pfeil.gif]] '''Mg<sup>2+</sup> + 2Cl<sup>-</sup> Redoxreaktion, Elektronenübertragung''' | '''[[Magnesium|Mg]] + [[Chlor|Cl<sub>2</sub>]]''' [[Bild:Pfeil.gif]] '''Mg<sup>2+</sup> + 2Cl<sup>-</sup> Redoxreaktion, Elektronenübertragung''' | ||
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Version vom 12. Februar 2012, 23:22 Uhr
| Redoxreaktion | ||
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| vernetzte Artikel | ||
| Oxidation | Reaktionstyp | |
Inhaltsverzeichnis
Redoxreaktion - Konkurrenz um Elektronen
Eine Redoxreaktion ist eine gleichzeitige Abspaltung und Aufnahme von Elektronen (Elektronenübertragung), also Oxidation und Reduktion innerhalb einer Reaktion.
Der Reaktionspartner mit der schwächeren
Elektronegativität gibt Elektron(en) an den stärker elektronegativen Partner ab.
Beispiel:
Mg Mg2+ + 2e- Oxidation, Elektronenabgabe
Cl2 + 2e- 2Cl- Reduktion, Elektronenaufnahme
____________________________________________________________
Mg + Cl2 Mg2+ + 2Cl- Redoxreaktion, Elektronenübertragung
Oxidations- u. Reduktionsmittel
Der Stoff, der Elektronen abgibt (im Beispiel: Magnesium), wird als Reduktionsmittel bzw. Elektronen-Donator ("Spender") bezeichnet.
Der Stoff, der Elektronen aufnimmt (im Beispiel: Chlor), wird als Oxidationsmittel bzw. Elektronen-Akzeptor ("Nehmer") bezeichnet.
Beispiele
| Im Chemiebuch ... | ||
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Chemie FOS-T
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Chemie heute
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Elemente Chemie
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