Neutralisation: Unterschied zwischen den Versionen
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| − | Als neutral bezeichnet man Lösungen, in denen das Verhältnis von H<sup>+</sup> und OH<sup>-</sup>-[[Ionen]] ausgeglichen | + | Als neutral bezeichnet man Lösungen, in denen das Verhältnis von H<sup>+</sup> und OH<sup>-</sup>-[[Ionen]] ausgeglichen ist. Eine solche erhält man, wenn man eine [[Base]] und [[Säure]] unter folgenden Bedingungen zusammengibt: |
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Sind alle vier Bedingungen erfüllt, bzw. ausgeglichen, wird ein [[pH-Wert]] von 7 erreicht, wie bei der folgenden Neutralisation: | Sind alle vier Bedingungen erfüllt, bzw. ausgeglichen, wird ein [[pH-Wert]] von 7 erreicht, wie bei der folgenden Neutralisation: | ||
Version vom 6. Januar 2012, 21:14 Uhr
| Neutralisation | ||
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| Säure-Base-Reaktionen | Reaktionstyp | |
Als neutral bezeichnet man Lösungen, in denen das Verhältnis von H+ und OH--Ionen ausgeglichen ist. Eine solche erhält man, wenn man eine Base und Säure unter folgenden Bedingungen zusammengibt:
- gleiche Volumen, d. h. V(S) = V(B)
- gleiche Konzentrationen, d. h. c(S) = c(B)
- vergleichbare Säure- und Basestärke
- pro Molekül die gleiche Anzahl der abspaltbaren H+ bzw. OH--Ionen, d. h. S = B
Der Zusammenhang aller Bedingungen kann über die Neutralisationsformel errechnet werden:
| S · c(S) · V(S) | {{{ist}}} | B · c(B) · V(B) |
Sind alle vier Bedingungen erfüllt, bzw. ausgeglichen, wird ein pH-Wert von 7 erreicht, wie bei der folgenden Neutralisation:
H3O++ Cl¯ + Na+ + OH¯ 
Na+ + Cl¯ + 2 H2O
Salzsäure + Natronlauge Kochsalzlösung
Versuchsbeschreibung
Geräte: 2 Messzylinder 100 mL, 1 Becherglas 250 mL
Chemikalien:
50 mL Natronlauge, c = 0,1 mol/L,
50 mL Salzsäure, c = 0,1 mol/L
Durchführung:
- Abmessen von jeweils 50 mL Natronlauge und Salzsäure.
- Beides ins Becherglas geben.
- Mit pH-Streifen den pH-Wert der Lösung bestimmen, oder
- Die Lösung eindampfen.
Auswertung: Es entsteht eine neutrale Kochsalzlösung oder beim Eindampfen NaCl.
siehe auch
| Im Chemiebuch ... | ||
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