Stöchiometrie: Unterschied zwischen den Versionen

Version vom 10. April 2011, 18:02 Uhr

Durch Stöchiometrie oder chemisches Rechnen lassen sich u. a. die Massen- und Volumenverhältnisse bei einer chemischen Reaktion ermitteln.

Eine Übersicht über die wichtigsten Größen mit den dazugehörigen Einheiten usw. zeigt die folgende Tabelle:

Größen	Formelzeichen	Einheit	Abk. Einheit	Berechnungsformel	Quelle für Werte	Übungsaufgabe
Dichte	ρ (sprich: "Rho")	fest: flüssig: gasförmig:	kg/dm³ = g/cm³ = kg/L = g/mL g/dm³ = kg/m³	ρ = m / V	PSE, Literatur, Messung
Konzentration	c	Mol/Liter	mol/L	c = n / V	Rechnung, Hersteller	114-A2c
Masse	m	Gramm unit	g u	m = M · n m = ρ · V	Messung (Waage), PSE	114-A2a
molare Masse	M	Gramm/Mol	g/mol	M = m / n	PSE, Rechnung, experimentelle Bestimmung
Stoffmenge	n	Mol	mol	n = m / M n = N / N_A n = V / V_m	Rechnung	114-A2b
Teilchenanzahl	N	Atome, Ionen, Moleküle, Teilchen	-	N = n · N_A	Rechnung
Volumen	V	Milliliter, Liter, Kubikmeter	cm³ = mL dm³ = L m³	V = m / ρ V = n · V_m V = n / c	Messung

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen zum Thema Stöchiometrie:
Chemie FOS-T auf Seite 96	Chemie heute auf Seite -	Elemente Chemie auf Seite {{{3}}}

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   | Masse || ''m'' || Gramm<br>[[Atomare Masseneinheit|unit]] || g<br>[[Atomare Masseneinheit|u]] || ''m = M{{*}}n<br>m = [[Dichte|ρ]]{{*}}V'' || Messung (Waage), [[PSE]] || 114-A2a
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-  | [[molare Masse]] || ''M'' || Gramm/Mol || g/mol || ''M = m / [[Stoffmenge|n]]'' || [[molare Masse|Rechnung]], [[molare Masse|experimentelle Bestimmung]] ||
+  | [[molare Masse]] || ''M'' || Gramm/Mol || g/mol || ''M = m / [[Stoffmenge|n]]'' || [[PSE]], [[molare Masse|Rechnung]], [[molare Masse|experimentelle Bestimmung]] ||
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   | [[Stoffmenge]] || ''n'' || [[Mol]] || [[mol]] || ''n = m / M<br>[[Stoffmenge|n]] = N / [[Avogadro-Konstante|N<sub>A</sub>]] <br>[[Stoffmenge|n]] = V / [[molares Volumen|V<sub>m</sub>]]'' || [[Stoffmenge|Rechnung]] || 114-A2b