Neutralisation: Unterschied zwischen den Versionen

Version vom 20. März 2010, 20:54 Uhr

Neutralisation
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Säure-Base-Reaktionen		Reaktionstyp

Als neutral bezeichnet man Lösungen, in denen das Verhältnis von H⁺ und OH¯ Ionen ausgeglichen sind. Eine solche erhält man, wenn man eine Base und Säure unter folgenden Bedingungen zusammengibt:

• gleiches Volumen
• gleiche Konzentration
• vergleichbare Säure- und Basestärke
• gleiche Anzahl der abspaltbaren H⁺ und OH¯ Ionen.

Sind alle vier Bedingungen erfüllt, bzw. ausgeglichen, wird ein pH-Wert von 7 erreicht, wie bei der folgenden Neutralisation:

H₃O⁺+ Cl¯ + Na⁺ + OH¯ Na⁺ + Cl¯ + 2 H₂O
Salzsäure + Natronlauge Kochsalzlösung

Versuchsbeschreibung

Geräte: 2 Messzylinder 100 mL, 1 Becherglas 250 mL

Chemikalien: 50 mL Natronlauge, c = 0,1 mol/L,
50 mL Salzsäure, c = 0,1 mol/L

Durchführung:

1. Abmessen von jeweils 50 mL Natronlauge und Salzsäure.
2. Beides ins Becherglas geben.
3. Mit pH-Streifen den pH-Wert der Lösung bestimmen, oder
4. Die Lösung eindampfen.

Auswertung: Es entsteht eine neutrale Kochsalzlösung oder beim Eindampfen NaCl.

siehe auch

• pH-Wert einer Salzlösung
• Säure-Base-Titration

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen zum Thema Neutralisation:
Chemie FOS-T     auf Seite -	Chemie heute     auf Seite 109	Elemente Chemie     auf Seite {{{3}}}

Weblinks

• Neutralisation als Google-Suchbegriff
• Neutralisation in der Wikipedia
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