Neutralisation: Unterschied zwischen den Versionen
Aus BS-Wiki: Wissen teilen
Dg (Diskussion | Beiträge) |
Dg (Diskussion | Beiträge) |
||
Zeile 17: | Zeile 17: | ||
'''Chemikalien:''' | '''Chemikalien:''' | ||
− | + | 50 mL [[Natronlauge]], ''c'' = 0,1 mol/L,<br> | |
− | + | 50 mL [[Salzsäure]], ''c'' = 0,1 mol/L<br> | |
'''Durchführung:''' | '''Durchführung:''' | ||
− | + | # Abmessen von jeweils 50 mL [[Natronlauge]] und [[Salzsäure]]. | |
− | + | # Beides ins [[Becherglas]] geben. | |
− | + | # Mit [[Indikator|pH-Streifen]] den [[pH-Wert]] der Lösung bestimmen, oder | |
− | + | # Die Lösung eindampfen. | |
− | |||
'''Auswertung:''' | '''Auswertung:''' |
Version vom 22. Dezember 2007, 19:22 Uhr
Neutralisation | ||
---|---|---|
vernetzte Artikel | ||
Säure-Base-Reaktionen | pH-Wert einer Salzlösung |
Als neutral bezeichnet man Lösungen, in denen das Verhältnis von H+ und OH¯ Ionen ausgeglichen sind. Eine solche erhält man, wenn man eine Base und Säure unter folgenden Bedingungen zusammengibt:
- gleiches Volumen
- gleiche Konzentration
- vergleichbare Säure- und Basestärke
- gleiche Anzahl der abspaltbaren H+ und OH¯ Ionen.
Sind alle vier Bedingungen erfüllt, bzw. ausgeglichen, wird ein pH-Wert von 7 erreicht, wie bei der folgenden Neutralisation:
H3O++ Cl¯ + Na+ + OH¯ Na+ + Cl¯ + 2 H2O
Salzsäure + Natronlauge Kochsalzlösung
Versuchsbeschreibung
Geräte: 2 Messzylinder 100 mL, 1 Becherglas 250 mL
Chemikalien:
50 mL Natronlauge, c = 0,1 mol/L,
50 mL Salzsäure, c = 0,1 mol/L
Durchführung:
- Abmessen von jeweils 50 mL Natronlauge und Salzsäure.
- Beides ins Becherglas geben.
- Mit pH-Streifen den pH-Wert der Lösung bestimmen, oder
- Die Lösung eindampfen.
Auswertung: Es entsteht eine neutrale Kochsalzlösung oder beim Eindampfen NaCl.
Im Chemiebuch ... | ||
---|---|---|
findest Du weitere Informationen zum Thema Neutralisation: | ||
Chemie FOS-T
auf Seite |
Chemie heute
auf Seite |
Elemente Chemie
auf Seite |