Redoxreaktion: Unterschied zwischen den Versionen
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'''[[Magnesium|Mg]] + [[Chlor|Cl<sub>2</sub>]]''' [[Bild:Pfeil.gif]] '''Mg<sup>2+</sup> + 2Cl<sup>-</sup> Redoxreaktion, Elektronenübertragung''' | '''[[Magnesium|Mg]] + [[Chlor|Cl<sub>2</sub>]]''' [[Bild:Pfeil.gif]] '''Mg<sup>2+</sup> + 2Cl<sup>-</sup> Redoxreaktion, Elektronenübertragung''' | ||
Version vom 16. März 2007, 17:06 Uhr
Eine Redoxreaktion ist eine gleichzeitige Abspaltung und eine Aufnahme von Elektronen (Elektronenübertragung), also Oxidation und Reduktion innerhalb einer Reaktion.
Denn: Wo Elektronen abgegeben werden, müssen sie auch wieder aufgenommen werden!
Beispiel:
Mg 
Mg2+ + 2e- Oxidation, Elektronenabgabe
Cl2 + 2e- 2Cl- Reduktion, Elektronenaufnahme
____________________________________________________________
Mg + Cl2 Mg2+ + 2Cl- Redoxreaktion, Elektronenübertragung
Oxidations- u. Reduktionsmittel
Der Stoff, der Elektronen abgibt (im Beispiel: Magnesium), wird als Reduktionsmittel bzw. Elektronen-Donator ("Spender") bezeichnet.
Der Stoff, der Elektronen aufnimmt (im Beispiel: Chlor), wird als Oxidationsmittel bzw. Elektronen-Akzeptor ("Nehmer") bezeichnet.
Beispiele
Weblinks
Telekolleg Chemie - 11. Folge: Redoxreaktionen
| Im Chemiebuch ... | ||
|---|---|---|
| findest Du weitere Informationen zum Thema Redoxreaktion: | ||
Chemie FOS-T
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Chemie heute
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Elemente Chemie
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