* die Gasteilchen selbst haben kein Volumen - kein reales Gas erfüllt diese Annahme, jedes Teilchen hat eine bestimmte Größe und damit auch ein [[Volumen]], lese hierzu auch [[Atomdurchmesser]]
* die zwischen den Gasteilchen wechselwirkenden Anziehungskräfte werden vernachlässigt, siehe [[Van-der-Waals-Kräfte]]
Fazit: Strenggenommen verhält sich KEIN in der Wirklichkeit existierendes Gas ("Reales Gas") wie ein ideales Gas. Aber: Um den Zusammenhang zwischen den [[Größe]]n [[Volumen]] ''V'', [[Druck]] ''p'' und [[Temperatur]] ''T'' für die Praxis mit hinreichender Genauigkeit und wenig Aufwand zu berechnen, arbeitet man mit dem '''[[Modell]]''' des idealen Gases. Und (für Erbsenzähler): Von allen realen Gasen kommt [[Helium ]] (und nur unter gewissen Bedingungen wie hohe Temperatur, niedriger Druck) einem idealen Gas am nächsten.
