Chemische Reaktionen sind durch [[chemische Energie|Energie]]umsetzung gekennzeichnet. Im Normalfall stellt sich hierbei ein energiearmer Zustand ein, die Energie geht aber nicht verloren, siehe [[chemische Energie]].
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|''Energieumsätze kennzeichnen alle chemischen Reaktionen. Das '''Basiskonzept Energie''' {{KC|12}} befasst sich mit dem [[Enthalpie|Energiegehalt]] von Stoffen und dem Austausch von [[Energie]]. Es klärt, in [[Verlauf chemischer Reaktionen|welche Richtung eine chemische Reaktion abläuft]] und inwieweit sie über Temperaturänderungen gesteuert werden kann. Auf submikroskopischer Ebene bietet es [[Modell]]vorstellungen der [[Chemische Bindung|chemischen Bindung]] zur Erklärung messbarer energetischer Zustände und Umsätze an.<br />Inhaltliche Schwerpunkte sind [[Enthalpie]], [[Entropie]], freie Enthalpie, Mesomerieenergie, Aktivierungsenergie und [[Katalyse]].''<br /><br /><sup> Quelle: Kerncurriculum Chemie, S. 17</sup>
|}
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{{www}}
* Niedersächsisches Kultusministerium (Herausgeber): [http:<//db2.nibis.de/1db/cuvo/datei/kc_chemie_go_i_2009.pdf Kerncurriculum Chemie] für das Gymnasium – gymnasiale Oberstufe, Hannover 2009, Seite 12-29.references>