KMnO<sub>4</sub>, violett glänzende Kristalle, [[Dichte]] 2,7 g/cm³, [[molare Masse]] ''M'' = 158,04 g/mol, oberhalb 240 °C Zersetzung unter [[Sauerstoff]]-Abspaltung.
Je 100 g Wasser lösen bei 10 °C 4,4 g, bei 30 °C 9,1 g u. bei 75 °C 32,4 g K. mit tiefvioletter Färbung. Im Wasser geht das Permanganat-Ion MnO<sub>4</sub><sup>−</sup> in Lösung, markant ist die [[Oxidationszahl]] +7 beim [[Mangan]]:
{{oxi|I VII -II I VII -II|KMnO<sub>4</sub> [[Bild:Pfeil.gif]] K<sup>+</sup> + MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>}}
Kaliumpermanganat-Lsg. ist beständig, wenn man dafür Sorge trägt, daß dass sie nicht mit reduzierenden Verb. (Papier, Staubteilchen o. ä.) in Berührung kommt. Die Lsg. wird gewöhnlich in braunen Flaschen aufbewahrt, obwohl sie gegen [[Licht]] verhältnismäßig unempfindlich ist. K. wirkt auch in verd. (neutraler, saurer u. alkal.) Lsg. als starkes [[Oxidationsmittel]]; von solchen Lsg. wird sogar Filtrierpapier oxidiert, weshalb man durch Glaswolle filtrieren muss. Bei den Oxid.-Vorgängen entstehen oft braune Flecke von Braunstein. Unter Entflammung reagieren mit K. z. B. Glycerin, Ethylenglykol, Acetaldehyd, Benzaldehyd. Infolge seiner starken Oxid.-Wirkung zerstört K. auch Geruchstoffe, [[Gift]]e u. vernichtet viele Bakterien od. behindert sie im Wachstum.
