Das Ziel einer '''komplexometrischen Titration''' ist die Bestimmung der unbekannten [[Konzentration]] von Metallionen in wässriger Lösung, z. B. bei der Kontrolle von Grenzwerten:
* Wie hoch ist die Konzentration von Metallionen in [[Trinkwasser]]?
== Durchführung ==[[Bild:Titrieren.png|right]]Bei einer komplexometrischen Titration wird eine '''kontrollierte [[Ligand]]enaustauschreaktion''' durchgeführt:# Eine '''Probelösung''' P von unbekannter, also zu bestimmender Konzentration ''c''(P) wird mit einem bestimmten [[Volumen]] ''V''(P) bereitgestellt, z. B. 100 mL in einem [[Erlenmeyerkolben]].# Der Probelösung mit den zu bestimmenden Metallionen wird ein geeigneter [[Komplexbildner]] hinzugegeben, es bildet sich ein farbiger Komplex.# Während des Titrierens muss die Lösung gut durchgerührt werden, im Idealfall mittels [[Magnetrührer]] und Rührmagnet ("Rührfisch", "Tic Tac").# Die Zugabe der '''Maßlösung''' M bekannter Konzentration ''c''(M) eines "stärkeren" Liganden erfolgt schrittweise mittels einer [[Bürette]] bis zum Farbwechsel, also bis durch [[Ligand]]enaustauschreaktion in der Probelösung der zunächst gebildete Komplex vollständig zerstört ist.# Das [[Volumen]] der verbrauchten Maßlösung ''V''(M) wird an der [[Bürette]] abgelesen.# Die gesuchte Konzentration der Probelösung ''c''(P) wird über die '''Verhältnisformel''' errechnet:<br />{{Bruch|ist==|Rand=2.2|ZL=|BL=''[[Stoffmengenkonzentration|c]]''(P)|NL=|ZR=''[[Stoffmengenkonzentration|c]]''(M){{*}}''V''(M)|BR=<b>────────</b>|NR=''V''(P)}}
== Experimente ==
{{Ex-ec|259|2|Komplexometrische Bestimmung von Metallionen ([[Zink]], [[Calcium]], [[Mangan]])}} mit [[EDTA]])}}
* weitere Experimente s. [[Quantitative_Analyse#Komplexometrie|Komplexometrie im Skript Quantitative Analyse]]
