Eine chemische Reaktion kann umkehrbar (= reversibel) verlaufen. Hierbei stellt sich ein Gleichgewichtszustand zwischen Hin- und Rückreaktion ein, siehe [[Chemisches Gleichgewicht]].
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|''Das '''Basiskonzept Kinetik und chemisches Gleichgewicht''' richtet den Blick auf den [[Verlauf chemischer Reaktionen|zeitlichen Verlauf]] und die Ausbeute chemischer Reaktionen. Dabei beschreibt es makroskopisch Konzentrationsänderungen in Abhängigkeit von der Zeit bis zum Erreichen des [[Chemisches Gleichgewicht|Gleichgewichtszustandes]]. Die Beschreibung von Gleichgewichtszuständen erfolgt qualitativ und quantitativ.<br />Inhaltliche Schwerpunkte dieses Konzepts sind [[Reaktionsgeschwindigkeit]] und deren Beeinflussung, [[Massenwirkungsgesetz]], Säure-Base- und Redox-Gleichgewichte, Beeinflussung von Gleichgewichtskonzentrationen.''<br /><br /><sup> Quelle: Kerncurriculum Chemie, S. 17</sup>
