Der pH-Wert '''[[Säurestärke|starker Säuren]]''' wie [[Salzsäure]] entspricht dem negativen dekadischen [[Logarithmus]] der [[Konzentration]] der Säure.
Zusammenfassend kann man den pH-Wert starker Basen wie [[Natronlauge]] daher aus dem pOH-Wert ableiten:
{{Formel|1=pH = 14 - pOH}}
== pH-Wert schwacher Säuren ==
Der [[pH-Wert]] von [[S%C3%A4urest%C3%A4rke|schwachen Säuren]] wie [[Essigsäure]] ist die Hälfte der Differenz des [[Säurestärke#pKS-Werte|p''K''<sub>S</sub>-Werts]] und dem dekadischen Logarithmus der Säure[[Stoffmengenkonzentration|konzentration]]:
'''Lösung:''' Der [[pH-Wert]] von Essigsäure mit der Konzentration ''c'' = 0,01 mol '''·''' L<sup>-1</sup> beträgt 3,38.
=== Übungsaufgabe ===
{{Ue-ec|219|1|Bestimmung des pK<sub>S</sub>-Wertes von [[Ameisensäure]] mittels Halbtitration}}
== pH-Wert einer Salzlösung ==
* [[pH-Wert einer Salzlösung]]
== pH-Wert einer Pufferlösung ==
* {||-|{{Bruch|ist==|Rand=0|ZL=|BL=pH|NL=|ZR= ''[[Stoffmengenkonzentration|c]]''(Salz)|BR=p''K''<sub>S</sub>(Säure) + [[Logarithmus|log<sub>10</sub>]] <b>──────</b>|NR= ''[[Stoffmengenkonzentration|c]]''(Säure)}}| || (Henderson-Hasselbalch-Gleichung)|}Weitergehende Informationen zum pH-Wert einer Pufferlösungfindest Du unter [[Puffersysteme]].
== Übungsaufgaben ==
# Berechne zu den pH-Werten 2 und 4 die dazugehörigen Säurekonzentrationen. In welchem Verhältnis stehen beide Säurekonzentrationen zueinander? {{Link-Bild-in|Bild=Loesung.jpg|Breite=64px|Höhe=24px|Link=PH-Wert-Berechnung:_Lösungen#pH-Wert und Säurekonzentration}}