a) [[Kaliumnitrat]] (KNO<sub>3</sub>) reagiert unabhängig von der Salzkonzentration neutral, also pH = 7, weil es Neutralisationsprodukt einer starken Lauge ([[Kalilauge]]) mit einer starken Säure ([[Salpetersäure]]) ist.
b) [[Natriumcarbonat]] (Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>) reagiert durch [[Hydration|Auflösen in Wasser]] basisch, weil [[Kohlensäure]] eine schwache Säure und [[Natronlauge]] eine starke Base ist.<br />H<sub>2</sub>O + Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> ⇌ NaHCO<sub>3</sub> + NaOH Die Na-Ionen haben keinen Einfluss auf den pH-Wert, daher: H<sub>2</sub>O + CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> ⇌ HCO<sub>3</sub>O<sup>-</sup> + OH<sup>-</sup><br />Berechnung des pH-Wertes:
