<b>{{PAGENAME}}</b> (NH<sub>4</sub>Cl) ist das [[Salz]] aus der Reaktion von [[Ammoniak]] und [[Salzsäure]], Ammonium-Ion: NH<sub>4</sub>¯<sup>+</sup>.
[[molare Masse|M]] = 53,5 g/mol, [[Dichte]] = 1,53 g/cm<sup>3</sup>, [[Schmelzpunkt]] = zersetzt sich bei 338 °C.
In wäss. Lsg. ist das Salz prakt. vollständig dissoziiert mit schwach saurer Reaktion.
== Ammoniumchlorid-Lösung ==
Das Ammonium-Ion ist eine schwache Säure ([[S%C3%A4urest%C3%A4rke#pKS-Werte|pK<sub>S</sub>]] = 9,4). Das Chlorid-Ion dagegen ist eine sehr schwache Base, die daher in der Rechnung vernachlässigt werden kann.
Für eine Konzentration von ''c''(NH<sub>4</sub><sup>+</sup>) = 0,1 mol '''·''' L<sup>-1</sup> ergibt sich folgender [[pH-Wert]]:
pH = 1/2 '''·''' ([[S%C3%A4urest%C3%A4rke#pKS-Werte|pK<sub>S</sub>]] - lg c(NH<sub>4</sub><sup>+</sup>))
pH = 1/2 '''·''' (9,4 + 1)
pH = 5,2
== Verwendung ==
* Mit Ammoniak versetzte Ammoniumchlorid-Lösungen können auch werden als [[Puffer ]] verwendet werden.
* als Flussmittel zum [[Löten]] ("Lötwasser")
* in Lebensmittel als [[Lebensmittelzusatzstoff]] ([[Konservierungsstoff]] Ammoniumchlorid E 510, Salmiak) oder in "Salz"-Lakritz.
