<b>{{PAGENAME}}</b> (NH<sub>4</sub>Cl) ist das [[Salz]]e aus der Reaktion von [[Ammoniak]] und [[Salzsäure]], Ammonium-Ion: NH<sub>4</sub>¯. [[molare Masse|M]] = 82 g/mol, [[Dichte]] = 1,45 g/cm<sup>3</sup>, [[Schmelzpunkt]] = 58 °C. Als Tri[[hydrat]] CH<sub>3</sub>COONa{{*}}3H<sub>2</sub>O farb- u. geruchlose, bitter-salzig schmeckende Kristalle, spaltet bei 120 °C [[Kristallwasser]] ab (Schmp. 324 °C), leicht lösl. in Wasser, mäßig lösl. in Alkohol. In wäss. Lsg. ist das Salz prakt. vollständig dissoziiert mit schwach alkal. Reaktion. == Verwendung == * [[Puffer]]substanz in essigsauren Lsg.: Enthält eine Lösung gleiche Stoffmengen an [[Essigsäure]] und [[Natriumacetat]], so erhält man eine [[Puffer]]lösung mit dem [[pH-Wert]] 4,65. Beispiel:<br />Bei der [[Neutralisation]] von Essigsäure mit [[Natronlauge]] entsteht [[Natriumacetat]] und Wasser: [[Essigsäure|CH<sub>3</sub>COOH]] + [[Natronlauge|NaOH]][[Bild:Pfeil.gif]][[Natriumacetat|CH<sub>3</sub>COONa]] + [[Wasser|H<sub>2</sub>O]]* Füllung von Wärmespeichern (hohe Schmelzenthalpie)* [[Lebensmittelzusatzstoff]] ([[Konservierungsstoff]] Natriumdiacetat E 262). {{Sammlung}}{{www}}{{CAS|127-09-3}} [[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]]