*Carbonsären reagieren in wässrigen Lösungen sauer. Die korrespondierende Base ist das Carboxylat-Anion (COO<sup>-/</sup>)*Dies ist auf den negativen induktiven Effekt des Carbonyl-O-Atoms zurückzuführen (Carbonylgruppe C=O) Die Elektronen werden dem H_Atom H<sup>+/<sup> Atom entzogen Richtung O-Atom, dadurch kann es als Hsup>+</sup>)leichter abgespalten werden
:Die Acidität nimmt mit zunehmender Länge des Alkylrests ab. Der nun zunehmende positive induktive Effekt des Alkylresrs (R) vermindert die Polarität der OH-Bindung. Das H kann nicht so leicht abgespalten werden.
*Allerdings können Substituenten im Alkylrest (Atome bzw Atomgruppen)auch die Acidität erhöhen (je nach Stärke des positiven induktiven Effekt)
