<!--Bei der Komplexbildung reagiert ein [[Mol]] Calcium mit einem Mol EDTA. Aus dem [[Stoffmenge]]nverhältnis 1:1 diesem Zwischenergebnis und dem Verhältnis der lässt sich über die [[molare Masse|molaren Massen]] lässt sich von Ca die absolute Menge an Calcium berechnen, die mit 1 g EDTA umgesetzt wirdin der Lösung enthalten ist:* '''Gegeben:''' ''[[molare Masse|M]]''(CalciumCa) = xx g{{*}}mol<sup>−1</sup>; ''[[molare MasseVolumen|MV]]''(EDTACa-Lsg.) = xx g{{*}}mol<sup>−1</sup>100 mL; ''[[MasseStoffmengenkonzentration|mc]]''(AscorbinsäureCa-Lsg.) = 1 ggemäß Zwischenergebnis* '''Gesucht:''' ''[[Masse|m]]''(DCPIPCa)* Lösung: xx * '''Antwort:''' xx.