In einem [[Erlenmeyerkolben]] werden 100 mL der Ca-haltigen Probelösung durch Zugabe von ca. 10 mL [[Natronlauge]] (''[[Konzentration|c]]'' = 0,1 mol/L) auf einen [[pH-Wert]] von 12 eingestellt und 1 mL Calconcarbonsäure-Lösung hinzugegeben. Die [[Bürette]] wird mit der Na<sub>2</sub>-EDTA-Maßlösungund (''[[Konzentration|c]]'' = 0,1 mol/L) befüllt und bis zur Farbänderung von rotviolett nach blau titriert.
Das Calcium im roten Calconcarbonsäure-Komplex wird bei Zugabe von EDTA nach und nach in den blauen EDTA-Komplex überführt. Aus der bis zum Farbumschlag hinzu gegebenen EDTA-Menge lässt sich die Ca-Konzentration der Probelösung und damit die Menge des ursprünglich vorhandenen Calciums berechnen.: {{Bruch|ist==|Rand=0|ZL=|BL=''[[Stoffmengenkonzentration|c]]''(Ca)|NL=|ZR=''[[Stoffmengenkonzentration|c]]''(EDTA){{*}}''V''(EDTA)|BR=<b>────────</b>|NR=''V''(Ca)}}
<!--Bei der Komplexbildung reagiert ein [[Mol]] Calcium mit einem Mol EDTA. Aus dem [[Stoffmenge]]nverhältnis 1:1 und dem Verhältnis der [[molare Masse|molaren Massen]] lässt sich die Menge an Calcium berechnen, die mit 1 g EDTA umgesetzt wird:
