{{navi|Oxidation|Reaktionstyp}}
== Redoxreaktion - Konkurrenz um Elektronen ==
 
Eine Redoxreaktion ist eine gleichzeitige Abspaltung '''und''' Aufnahme von [[Elektron]]en ('''Elektronenübertragung'''), also [[Oxidation]] und [[Reduktion]] innerhalb einer Reaktion.
Der Reaktionspartner mit der schwächeren[[Bild:Pfeil.gif]]'''[[Elektronegativität]]''' gibt Elektron(en) an den stärker elektronegativen Partner ab. Anders gesagt: Eine Redoxreaktion ist Konkurrenz um Elektronen.
'''Beispiel:'''
[[Magnesium|Mg]] &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;[[Bild:Pfeil.gif]] Mg<sup>2+</sup> + 2[[Elektron|e<sup>-</sup>]] &nbsp; &nbsp;&nbsp; Oxidation, Elektronenabgabe<br>
[[Chlor|Cl<sub>2</sub>]] + 2[[Elektron|e<sup>-</sup>]] [[Bild:Pfeil.gif]] 2Cl<sup>-</sup> &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp; Reduktion, Elektronenaufnahme<br>
____________________________________________________________<br>
'''[[Magnesium|Mg]] + [[Chlor|Cl<sub>2</sub>]]''' [[Bild:Pfeil.gif]] '''Mg<sup>2+</sup> + 2Cl<sup>-</sup> &nbsp; Redoxreaktion, Elektronenübertragung'''
 
== Oxidations- u. Reduktionsmittel ==
Der Stoff, der [[Elektron]]en aufnimmt (im Beispiel: [[Chlor]]), wird als Oxidationsmittel bzw. Elektronen-Akzeptor ("Nehmer") bezeichnet.
 
== Beispiele ==
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