Die Per-man-ga-no-me-trie bzw. Manganometrie ist eine Methode der [[quantitative Analyse|quantitativen Analyse]], bei der die [[Konzentration]] eines [[Redoxreaktion|oxidierbaren]] Stoffes bestimmt wird, z. B. Ca<sup>2+</sup>, Fe<sup>2+</sup>, [[Wasserstoffperoxid]], [[Nitrit]] und [[Phosphat]].
[[Bild:Manganometrie.png|right]]
Hierzu [[Titration|titriert]] man die zu bestimmende Probelösung gegen eine violette [[Kaliumpermanganat]]-Maßlösung. Die Permanganat-Ionen MnO<sub>4</sub><sup>-</sup> sind hierbei das [[Oxidationsmittel]], d. h. der Reaktionspartner aus der Probelösung wird [[Oxidation|oxidiert]] und das Permanganat-Ion selbst wird [[Reduktion|reduziert]]. Ähnlich wie bei der [[Säure-Base-Titration]] tropft man die Maßlösung mittels [[Bürette]] in die Probe. Bei der hier ablaufenden [[Redoxreaktion]] nimmt das Mangan im violetten Permanganat-Ion bis zur vollständigen Entfärbung 5 Elektronen auf, d. h. die [[Oxidationszahl]] sinkt von +7 auf +2:
