'''Der pK<sub>S</sub>-Wert ist ein Maß für die Säurestärke. Je höher der pK<sub>S</sub>-Wert, desto ''schwächer'' ist die Säure''', siehe Tabelle. "Schwache" Säure (z. B. [[Essigsäure]]) bedeutet in diesem Zusammenhang, dass in wässriger Lösung nur ein Teil der in der Säure enthaltenen H<sup>+</sup>-Ionen abgespalten werden. Der pK<sub>S</sub>-Wert ist der [[pH-Wert]], bei dem 50 % der Säure dissoziiert ist, d. h. die Hälfte aller in der Säure enthaltenen H<sup>+</sup>-Ionen frei in wässriger Lösung vorliegen.
Als Formel: '''{{Formel|1=pK<sub>S</sub> = 2{{*}}pH + lg ''c''(HA) }} bzw. ''' {{Formel|1=pH = 1/2 '''·''' {{*}}(pK<sub>S</sub> - lg ''c''(HA))}}
Der '''pK<sub>S</sub>-Wert''' leitet sich als negativer dekadischer [[Logarithmus]] (vgl. [[pH-Wert]]) von der Säurekonstanten K<sub>S</sub> ab: '''pK<sub>S</sub> = -lg K<sub>S</sub>'''.
Anhand dieses mathematischen Zusammenhanges lässt sich der pK<sub>S</sub>-Wert experimentell bestimmen, siehe Berechnungsbeispiel. Eine umfassende Zusammenstellung der pK<sub>S</sub>-Werte als [http://www.kass-net.de/download/pkb_pks.xls Excel-Tabelle von Franz Kass.]
