Ordnet man ''formal'' die Bindungselektronen dem [[elektronegativ]]eren Atom zu, ergeben sich folgende Regeln zur Ermittlung der Oxidationszahlen. Die Regeln sind '''hierarchisch''', d. h. in der vorgegebenen '''Reihenfolge''' anzuwenden:
# [[Elemente]] und ungeladene Moleküle haben die Oxidationszahl Null, z.B.: C, Si, N<sub>2</sub>, Fe.
# [[Fluor]] hat als [[elektronegativ]]stes [[Element]] in seinen Verbindungen die Oxidationszahl –I.
# [[Metalle]] besitzen positive Oxidationsstufen.
# [[Sauerstoff]] hat in Verbindungen die Oxidationszahl –II.<br>''Ausnahmen: in Verbindungen mit [[Fluor]] pos. Oxidationszahl wg. 2. Regel; in Peroxiden wie H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> Ox. +I für H u. –I für O, weil die 4. Regel von höherem Rang ist.''
# Die Ladung von [[Ionen]] entspricht ihrer Oxidationszahl, in mehratomigen [[Ionen]] als Summe der Oxidationszahlen aller Atome.
