Als Formel: '''pK<sub>S</sub> = 2{{*}}pH + lg c(HA) bzw. ''' pH = 1/2 '''·''' (pK<sub>S</sub> - lg c(HA))
Der '''pK<sub>S</sub>-Wert''' leitet sich als negativer dekadischer [[Logarithmus ]] (vgl. [[pH-Wert]]) von der Säurekonstanten K<sub>S</sub> ab: '''pK<sub>S</sub> = -lg K<sub>S</sub>'''.
Anhand dieses mathematischen Zusammenhanges lässt sich der pK<sub>S</sub>-Wert experimentell bestimmen, siehe Berechnungsbeispiel. Eine umfassende Zusammenstellung der pK<sub>S</sub>-Werte als [http://www.kass-net.de/download/pkb_pks.xls Excel-Tabelle von Franz Kass.]
