Der [[pH-Wert ]] von schwachen Säuren ist die Hälfte der Differenz des pK<sub>S</sub>-Werts und dem dekadischen Logarithmus der Säurekonzentration. Bei mehr[[proton]]igen Säuren muss man diese Werte für jedes abgegebene [[Proton]] berechnen und anschließend addieren. Diese Berechnungen können für das Herstellen von Lösungen mit einem bestimmten [[::''' pH = 1/2 '''·''' (pK<sub>S</sub> - log<sub>10</sub> c(HA))Durch diesen Zusammenhang lässt sich der pH-Wert]] sehr hilfreich seineiner Lösung in Abhängigkeit von deren Säurekonzentration berechnen.
=== Musteraufgabe ===
'''Gesucht:''' pH-Wert
'''Lösungsformel:''' pH = 1/2 '''·''' (pK<sub>S</sub> - lg log<sub>10</sub> c(HA))
