"pH" bedeutet "pondus Hydrogenii" oder "potentia Hydrogenii" (lat. pondus = Gewicht; potentia = Kraft; Hydrogenium = Wasserstoff; also "Wasserstoff-Exponent").
Der pH-Wert einer Lösung hängt damit von der Konzentration der dissoziierter Protonen ab (ein Maß für die positiv geladenen Wasserstoffionen, die in wässriger Lösung direkt mit Wasser verbunden sind) und lässt keinen unmittelbaren Schluss auf die Konzentration oder die Stärke der enthaltenen Säure oder Base zu.
Der pH-Wert ist der negativ dekadische Logarithmus der H3O+-Ionenkonzentration.
Berechnungformel: '''Der pH= -log cWert einer Lösung hängt damit von der Konzentration der dissoziierter Protonen ab (Hein Maß für die positiv geladenen Wasserstoffionen, die in wässriger Lösung direkt mit Wasser verbunden sind)''' und lässt keinen unmittelbaren Schluss auf die Konzentration oder die [[Säurestärke|Stärke der enthaltenen Säure]] oder Base zu.
EinheitUm nicht immer mit Potenzzahlen rechnen zu müssen, arbeitet man mit der logarithmischen pH-Skala. Der pH-Wert ist der negativ dekadische Logarithmus der H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>-Ionenkonzentration: '''c gemessen in mol/l'''
alternativBerechnungformel: '''pH= (-log c(H<sup>+</sup>) = c(H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>))/(; c gemessen in mol/l)'''alte Schreibweise: pH= -log [H<sub>3</sub>O]Um nicht immer mit Potenzzahlen rechnen zu müssen, arbeitet man mit der logarithmischen pH-Skala.
==Wie lassen sich die Werte für die pH-Skala errechnen?==
