Schwache Säuren(HA)/Basen(B): pH = -Lg 1/2*(pks -Lg c (HA))
<br>Rechnungsbeispiel:
<br>
c = [http://de.wikipedia.org/wiki/Konzentration Konzentration]; n = Stoffmenge; V = [http://de.wikipedia.org/wiki/Volumen Volumen]; M = [http://de.wikipedia.org/wiki/Molare_Masse molare Masse]; m = [http://de.wikipedia.org/wiki/Masse Masse]<br>
Um den pH-Wert berechnen zu können, muss zunächst die Konzentration herausgefunden werden. Dieses ergibt sich aus folgender Gleichung:
'''c = n / V'''
Als erstes muss aber das Volumen (V) und die Stoffmenge (n) erechnet werden. Dieses ergibt sich aus nachstehender Gleichung:
'''n = m / M'''<br>
Die molare Messe (M) entspricht dem Atomgewicht und ergibt sich daher aus dem Periodensystem der Elemente. m entspricht der vorgegebenen Masse.<br>
n(H<sub>2</sub>O) = 9g / 18g/mol<br>
'''n(H<sub>2</sub>O) = 0,5 mol'''
Um nun die Konzentration zu errechnen, müssen die Stoffmenge und das Volumen (z.B. 1 Liter) in die Gleichung eingesetzt werden:
c = 0,5 mol / 1 l<br>
'''c = 0,5 mol/l'''
<br>
== '''Übungsaufgaben''' ==
Aus folgenden Stoffen wird jeweils ein Liter einer wässrigen Lösung hergestellt. Welcher pH-Wert stellt sich ein?<br>
c) 3,0 g Bariumhydroxid<br>
== '''Quellen''' ==
*www.wikipedia.org<br>
*Chemie heute - Sekundarbereich II, Schroedel Verlag, ISBN 3-507-10630-2<br> Seite 114
<br>--[[Benutzer:Rike|Rike]] 19:33, 15. Jan 2006 (CET)Rike & Johannes
[[Kategorie:Chemie]]
== '''Quellen''' ==
www.wikipedia.org<br>
Chemie heute - Sekundarbereich II, Schroedel Verlag, ISBN 3-507-10630-2<br> Seite 114
--[[Benutzer:Rike|Rike]] 19:33, 15. Jan 2006 (CET)Rike & Johannes