Er sagteJohannes Nicolaus Brønsted (sprich: Brönsted) erweiterte 1923 den Säurebegriff: ''"Die den [[Säure-Base-Reaktionen|Säuren und Basen]] gemeinsame Funktion besteht in der Wanderung des [[Proton]]s." '' Demnach können [[Säuren]] [[Proton]]en abspalten (1923Protolyse)und werden deshalb als ''Protonendonator'' bezeichnet. Man bezeichnet dagegen Basen als ''Protonenakzeptator'', weil sie Protonen aufnehmen können. [[Chemische Stoffe]], die beides können, also sowohl Protonen aufnemen, als auch abgeben, bezeichnet man als Ampholyt. Ein Ampholyt, den jeder kennt ist das [[Wasser]].
'''Dies lässt sich wie folgt erklären:'''[[Säuren]] können [[Proton]]en abspalten ([[Br%C3%B6nstedBrønsteds Theorie über Säure-Base-Theorie#Protolyse|Protolyse]]) und werden deshalb Reaktionen wird daher auch als ''Protonendonator Protolysereaktion bezeichnet''. Man bezeichnet dagegen Basen als ''Protonenakzeptator'', weil sie Protonen aufnehmen können. [[Chemische Stoffe]], die beides können, also sowohl Protonen aufnemen, als auch abgeben, bezeichnet man als Ampholyt. Ein Ampholyt, den jeder kennt und ist das ein Beispiel für eine [[WasserDonator-Akzeptor-Reaktion]].=== Brønsteds Schlussfolgerung === Brønsted erklärte auf Grund dieser Theorie, wie [[chemische Stoffe]] reagieren können, ohne dass Wasser beteiligt ist.
