== Was ist Ozon und wie entsteht es? Chemische Grundlagen ==
Ozon (griechisch ''ozein'': „das Duftende“) ist bei Zimmertemperatur und unter normalem Luftdruck ein blassblaues, giftiges Gas mit durchdringendem Geruch. Es ist eine besondere Form von [[Sauerstoff]], seine Moleküle sind im Gegensatz zu biatomaren Sauerstoff (O<sub>2</sub>) '''aus drei Sauerstoffatomen aufgebaut''', daher die Formel '''O<sub>3</sub>'''.
Sauerstoff[[Bild: Ozon2.jpg|right|thumb|305px|'''O<sub>2</sub> Ozon: O<sub>3 → 2 O∙'''<br /sub>Bild 1: Aufspaltung von Sauerstoffmolekülen zu Radikalen]]'''Bild 1:''' Unter der Einwirkung des UV-Lichts der Sonne, aber auch bei elektrischen Entladungen, z.B. bei Gewittern, wird das "normale", also biatomare Sauerstoffmolekül aufgespalten, dabei entstehen zwei einzelne Sauerstoffatome (Sauerstoffradikale, O∙).
[[Bild:Ozon2.jpg|thumb|Bildung von Sauerstoffatomen]]
Unter normalen Umständen ist Sauerstoff ein Molekül, in welchem zwei Sauerstoffatome miteinander chemisch gebunden sind. Unter der Einwirkung des UV-Lichts der Sonne, aber auch bei elektrischen Entladungen, z.B. bei Gewittern, wird das Sauerstoffmolekül aufgebrochen, dabei entstehen zwei einzelne Sauerstoffatome (Sauerstoffradikale, O∙):
[[Bild:Ozon3.jpg|left|thumb|305px|'''O∙ + O<sub>2</sub> → O<sub>3</sub>'''<br />Bild 2: Bildung von Ozon]]
'''Bild 2:''' Die einzelnen Sauerstoffatome sind extrem reaktionsfreudig und verbinden sich mit einem verbleibenden Sauerstoffmolekül zum O<sub>3</sub>-Molekül Ozon.
O<sub>2</sub> → 2 O∙
[[Bild:Ozon3.jpg|thumb|Bildung von Ozon]]
Diese einzelnen Sauerstoffatome sind extrem reaktionsfreudig und verbinden sich mit einem verbleibenden Sauerstoffmolekül zum O<sub>3</sub>-Molekül Ozon: