''Starke [[Säuren]]'' wie [[Salzsäure]] protolysieren im [[Wasser]] vollständig. ''Schwache [[Säuren]]'' wie [[Essigsäure]] hingegen protolysieren im [[Wasser]] nur zum Teil, der [[pH-Wert]] ist höher (= weniger sauer), als sich nach Konzentration der [[Säure]] erwarten lässt.
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== pK<sub>S</sub>-Werte ==
Ein '''Der pK<sub>S</sub>-Wert ist ein Maß für die Säurestärke . Je höher der pK<sub>S</sub>-Wert, desto ''schwächer'' ist der die Säure''', siehe Tabelle. "Schwache" Säure (z. B. [[Essigsäure]]) bedeutet in diesem Zusammenhang, dass in wässriger Lösung nur ein Teil der in der Säure enthaltenen H<sup>+</sup>-Ionen abgespalten werden. Der pK<sub>S</sub>-Wert'''ist der [[pH-Wert]], bei dem 50 % der Säure dissoziiert ist, d. h. die Hälfte aller in der Säure enthaltenen H<sup>+</sup>-Ionen frei in wässriger Lösung vorliegen.
Der '''pK<sub>S</sub>-Wert''' leitet sich als negativer dekadischer Logarithmus (vgl. [[pH-Wert]]) von der Säurekonstanten K<sub>S</sub> ab: '''pK<sub>S</sub> = -lg K<sub>S</sub>'''.
Der pK<sub>S</sub>-Wert ist numerisch gleich demjenigen [[pH-Wert]], bei dem die Hälfte der Säurereste frei in wässriger Lösung vorliegen.
[[Bild:PKs.png]]
Eine umfassende Zusammenstellung der pK<sub>S</sub>- und pK<sub>B</sub>-Werte als [http://www.kass-net.de/download/pkb_pks.xls Excel-Tabelle von Franz Kass.]
'''''Merksatz: Je höher die Säurestärke, desto niedriger der pK<sub>S</sub>-Wert!'' '''''--> Der pK<sub>S</sub>-Wert + den pK<sub>B</sub>-Wert müssen zusammen immer = 14 ergeben.'''''
Am Beispiel der [[Essigsäure]] soll der pK<sub>S</sub>-Wert experimentell bestimmt werden:
