Da die Konzentration der [[Säurestärke|freien Säureteilchen]] in einer wässrigen Lösung sehr klein sein kann, z.B. ''c''(H<sup>+</sup>) = 0,000 000 000 001 bzw. 1{{*}}10<sup>-'''12'''</sup> mol/L, vereinfacht man die "umständlichen" Zehnerpotenzen durch Beschränkung auf ihren negativen Exponenten (hier: '''12''') und erhält damit den "handlicheren" pH-Wert.
* Kurz gesagt: '''Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>-Ionenkonzentration, vereinfacht ''c''(H<sup>+</sup>).'''
* Noch kürzer als Berechnungsformel: '''pH = - log ''c''(H<sup>+</sup>)''' ; ''c'' gemessen in mol/L.
* Konkreter am Beispiel einiger wässriger Lösungen:
