'''Essigsäure/Acetat- Puffer'''. Enthält eine Lösung gleiche Stoffmengen an Essigsäure und Natriumacetat, so erhält man eine Pufferlösung mit dem pH- Wert 4,65:
K<sub>s</sub>=c(H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>). c(Ac<sup>-</sup>)
c(H<sub>3</sub>O<sup>+></sup>).c(Ac<sup>-</sup>)
K<sub>s</sub> = --------------------- = 10<sup>-4,65</sup> mol . l<sup>-1</sup>
c<sub>O</sub>(HA<sub>c</sub> c(H<sub>3</sub>O<sup>+></sup>).c(Ac<sup>-</sup>) K<sub>s</sub> = --------------------- . c(HA<sub>c</sub>) : c(Ac<sup>-</sup>) c<sub>O</sub>(HA<sub>c</sub> Mathematische Umformung c(HAc) c(H<sub>3</sub>O<sup>+></sup>) = K<sub>s</sub> . --------------------- - lg c(Ac<sup>-</sup>) ph= -lg c(H<sub>3</sub>O<sup>+></sup>) c(Ac<sup>-</sup>) ph= pK<sub>s</sub> +lg ---------- c(HAc) '''ph= negativer dekadischer Logarithmus der Konzentration von H<sub>3</sub>O<sup>+></sup>- Ionen'''
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