Die Konzentrtion (c) einer Salzsäure (HCl) ist unbekannt. Wir wollen sie durch Neutralisation mit Natronlauge (NaOH) herausfinden.
'''Gegeben''':
Volumen (V) der Salzsäure = 100 ml
Konzentration(c) der Maßlösung NaOH = 0,1 mol/l
'''Gesucht''': c der Salzsäure
'''Vorgehensweise''': Wir fügen der HCl einige Tropfen des ausgewählten Indikators (Bromthymolblau) hinzu. Mit einher Bürette fügen wir der Probelösung tröpfchenweise NaOH zu und beobachten die leichte Farbänderung des Indikators, woran wir den pH-Wert erkennen können.
Bei 9,99 ml zugefügter Natronlauge beträgt der pH-Wert noch vier, doch bei 10,00 ml schlägt er auf sieben um, wobei sich Bromthymolblau grün färbt.
Nun, nachdem die Neutralisation vollbracht ist, können wir das V der Maßlösung an der Bürette ablesen.
[[Bild:Wey.gif]]
'''SummenformelReaktion''': HCl + NaOH ----> NaOH + H2ODie Salzsäure und die Natronlauge reagieren zu Kochsalz (NaOH) und Wasser (H2O). '''Titrationskurve''':Um den plötzlichen Wechsel des pH-Werts visuell zu veranschaulichen kann man eine Titrationskurve anlegen. Der Punkt der Neutralisation wird als Äquivalenzpunkt bezeichnet. BILD!!! Bei mehrprotonigen Säuren gibt es mehrere Äquivalenzpunkte.
