Unter der Oxidationszahl eines [[Element]]s versteht man die Ladung, die ein Atom des Elements hätte, wenn die [[Elektron]]en aller von diesem Atom ausgehenden Bindungen dem jeweils stärker [[elektronegativ]]eren Atom zugeordnet werden.
=== Regeln zur Ermittlung von Oxidationszahlen ===
Ordnet man ''formal'' die Bindungselektronen dem [[elektronegativ]]eren Atom zu, ergeben sich folgende Regeln zur Ermittlung der Oxidationszahlen. Die Regeln sind '''hierarchisch''', d. h. in der vorgegebenen '''Reihenfolge''' anzuwenden:
# [[Elemente]] haben die Oxidationszahl Null, z.B.: C, Si, N<sub>2</sub>, Fe.
=== Anwendung der Oxidationszahlen ===
Oxidationszahlen helfen,
* die Ladungsverschiebung innerhalb eines Moleküls zu bestimmen
{{oxi| I -II|H<sub>2</sub>S}}
=== Bestimmung der Oxidationszahlen am Beispiel von Phosphorsäure ===
H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>
<br>
# Regeln 1-5 der Reihe nach abarbeiten:<br>Regeln 1-3 treffen für H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> nicht zu, da hier die entsprechenden Elemente nicht vorkommen.<br>Gemäß Regel 4 gilt, dass Wasserstoff die Oxidationszahl I hat. Nach der 5. Regel trägt Sauerstoff die Oxidationszahl -II.<br>Ausnahmen liegen nicht vor, da [[Phosphorsäure]] weder ein Metall-Hydrid noch ein Peroxid ist.<br>Da die Summe aller Oxidationszahlen gleich Null sein muss, kann man errechnen, das Phosphor eine Oxidationszahl von V (fünf) hat. Probe: 4{{*}}(-2) + 3{{*}}1 + 5 = 0
=== Übungsaufgaben ===
Ermittle die Oxidationszahlen der folgenden Atome in folgenden Verbindungen und [[Ionen]]!