Der pH-Wert von schwachen Säuren ist die Hälfte der Differenz des pK<sub>S</sub>-Werts und dem dekadischen Logarithmus der Säurekonzentration. Bei mehr[[proton]]igen Säuren muss man diese Werte für jedes abgegebene [[Proton]] berechnen und anschließend addieren. Diese Berechnungen können für das Herstellen von Lösungen mit einem bestimmten [[pH-Wert]] sehr hilfreich sein.
=== Musteraufgabe ===
'''Lösung:''' Der [[pH-Wert]] von Essigsäure mit der Konzentration c = 0,01 mol '''·''' L<sup>-1</sup> beträgt 3,33.
