Das Gleichgewicht dieser Reaktion liegt daher stark auf der linken Seite der Reaktion.
Auf das Protolysegleichgewicht lässt sich das [[Massenwirkungsgesetz ]] anwenden:
[[Bild:Texstring.png]]
Ein [[Mol ]] hat die Masse von 18 g und ein Liter Wasser besitzt bei 25°C die Masse von 997 g. Daraus folgt, dass ein Liter Wasser 55,4 mol Wasser-Moleküle enthält. Die Wassermolekül-Konzentration beträgt also 55,4 mol/L. Die Konzentration der Hydroxid- und Hydronium[[ionen]] beträgt jeweils 10<sup>-7</sup>mol/L.
Wir setzen diese Werte nun in das [[Massenwirkungsgesetz ]] ein (Erinnerung: die Konzentrationen der Ausgangsstoffe unter den Bruchstrich und die [[Konzentration ]] der Produkte über dem Bruchstrich).
[[Bild: K texstring.png]]
Das Produkt der Oxonium-[[Ionen]] und der Hydroxid-[[Ionen]] muss immer gleich sein.
Wenn die Konzentration der Hydroxid-[[Ionen]] z.B. von 10<sup>-7</sup> auf 10<sup>-4</sup> erhöht wird, so nimmt auch automatisch die [[Konzentration ]] der Hydroxid-[[Ionen]] von 10<sup>-7</sup> auf 10<sup>-10</sup> ab, da das Produkt beider Konzentrationen immer konstant 10<sup>-14</sup> ergibt.
