# Als erstes wird die Strukturformel aufgezeichnet.
# Nun werden die [[Elektronegativität]]en (EN) innerhalb der Verbindungen Verbindung bestimmt und durch Einzeichnen roter Klammern am elektronegativeren [[elektronegativ]]eren Atom kenntlich gemacht:<br>Da [[Sauerstoff]] (O) eine höhere [[EN ]] als [[Phosphor]] (P) und [[Wasserstoff]] (H) besitzt und somit die Elektronen stärker an sich heranziehen kann, folgt, dass Sauerstoff ''formal'' eine negative Ladung trägt.# Gemäß Regel 4 gilt, dass Wasserstoff die Oxidationszahl I hat.<br>Ausnahmen liegen nicht vor, da [[Phosphorsäure]] kein weder ein Metall-Hydrid noch ein Peroxid ist. Außerdem gilt nach der 5. Regel, dass Sauerstoff die Oxidationszahl -II hat (siehe Schritt 2 [[Bild:Pfeil.gif]] Sauerstoff ''muss'' durch die EN eine negative Ladung haben), weil auch hier die Ausnahme bei Peroxiden nicht vorliegt. <br>Da die Summe aller Oxidationszahlen gleich Null sein muss, kann man errechnen, das Phosphor eine Oxidationszahl von V (fünf) hat.Probe: 4{{*}}(-2) + 3{{*}}1 + 5 = 0
