*polar (bei kurzer C-Kette polar bei langer unpolar)
*hoher [[Siedepunkt ]] (mit zunehmender Kettenlänge steigen die [[Van-der-Waals-Kräfte]] -> hoher [[Siedepunkt]])*hoher [[Schmelzpunkt ]] *leiten Strom (nur wenn sie mit Wasser verdünnt sind und [[Ionen ]] bilden)
*brennbar
*reagieren mit [[Lauge]]n (Wasser + [[Salz]])
*Carbonsäuren reagieren in wässrigen Lösungen sauer. Die korrespondierende Base ist das Carboxylat-Anion (COO-)
*Dies ist auf den negativen induktiven Effekt des Carbonyl-O-Atoms zurückzuführen ([[Carbonylgruppe ]] >C=O) Die Elektronen werden dem H-Atom entzogen Richtung O-Atom, dadurch kann es als H<sup>+</sup> leichter abgespalten werden.
:Die Acidität nimmt mit zunehmender Länge des Alkylrests ab. Der nun zunehmende positive induktive Effekt des Alkylresrs (R) vermindert die Polarität der OH-Bindung. Das H kann nicht so leicht abgespalten werden.
*Allerdings können Substituenten im Alkylrest (Atome bzw Atomgruppen) auch die [[Acidität]] erhöhen (je nach Stärke des positiven induktiven Effekt).
