Die zuerst tiefblaue Lösung in den Reagenzgläsern wird zu einem gelbroten, kupferroten oder rotbraunen Niederschlag.
'''Wie lässt sich die Reaktion erklären?'''
Zu dieser Reaktion kommt es, da sich nur [[Aldehyde ]] ohne vorangegangene Spaltung der Bindungen oxidieren lassen. Bei Ketonen [[Ketone]]n kommt es nicht zu dieser Reaktion.
siehe Siehe zu näheren Erläuterungen auch [[Fehlingsche Lösung]]
== Aufgabe 1 ==
Die C=C- Zweifachbindung ist unpolar und hat eine Bindungslänge von 134 pm.
Bei der C=O- Zweifachbindung liegt die Besonderheit in ihrer Polarität, da die leicht polarisierbaren Elekronen Elektronen in Richtung des elektronegativen Sauerstoffatoms verschoben sind, sodass dort eine negative und am Carbonyl-C-Atom eine positive Partialladung entsteht.
Die Bindungslänge der C=O- Zweifachbindung ist mit 122pm etwas kleiner als die der C=C- Zweifachbindung.
== Aufgabe 2 ==
Die Siedepunkte der Aldehyde und Ketone liegen deutlich über denen der Alkane mit vergleichbarer Kettenlänge, aufgrund der Polarität der Carbonyl-Gruppe.
Die Siedetemperaturen der [[Aldehyde ]] und [[Ketone ]] sind jedoch wieder niedriger als die der Alkohole, weil zwischen den Keton- und Aldehyd-Molekülen keine Wasserstoffbrückenbindungen [[Wasserstoffbrückenbindung]]en ausgebildet werden können.
Wenn man das auf die genannten Stoffe überträgt, haben die Alkanole den höchsten Siedepunkt, danach folgen die Alkanale und dann die Alkane.
Das Sauerstoffatom der Carbonylgruppe Der [[Aldehyde ]] und [[Ketone ]] hat zwei freie Elektronenpaare. Daher können Aldehyde (Alkanale) Wasserstoffbrückenbindungen [[Wasserstoffbrückenbindung]]en zu Wasser-Molekülen bilden und sind wasserlöslich. [[Kategorie:Chemie]]