Die Siedepunkte der Aldehyde und Ketone liegen deutlich über denen der Alkane mit vergleichbarer Kettenlänge, aufgrund der Polarität der Carbonyl-Gruppe.
Die Siedetemperaturen der Aldehyde und Ketone sind jedoch wieder niedriger als die der Alkohole, weil zwischen den Keton- und Aldehyd-Molekülen keine Wasserstoffbrückenbindungen ausgebildet werden können.
Wenn man das auf die genannten Stoffe überträgt, haben die Alkanole den höchsten Siedepunkt, danach folgen die Alkanale und dann die Alkane.
Das Sauerstoffatom der Carbonylgruppe Der Aldehyde und Ketone hat zwei freie Elektronenpaare. Daher können Aldehyde (Alkanale) Wasserstoffbrückenbindungen zu Wasser-Molekülen bilden und sind wasserlöslich.
