Ein Beispiel für einen mehrprotonige mehr[[proton]]ige Säure ist die [[Schwefelsäure]] (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) und [[Phosphorsäure]] (H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>). Die Moleküle dieser Säuren sind in der Lage, '''mehr als ein [[Proton]]''' abzugeben ->(mehrprotonige Säuren). Deswegen protolysieren diese Säuren in mehreren Stufen.
'''Beispiel''' Protolyse der 2-protonigen Schwefelsäure:
Dies sind [[Brönsted-Theorie|Säuren im Sinne Brönsteds]]: Ionen, deren Ursprung aus der Protolyse mehrprotoniger Säuren stammen und die selbst noch ein [[Proton ]] abgeben können. Nun lässt sich auch für sie ein pK<sub>S</sub>-Wert angeben. Das Hydrogensulfat-Ion ist mit einem pK<sub>S</sub> = 1,8 eine relativ starke Säure.
'''ABER''' dieses Ion kann auch als Base reagieren. Und zwar durch die Aufnahme eines Protons.
