Der Zustand eines Gases wird durch die [[Größen]] [[Volumen]] ''V'', [[Druck]] ''p'' und [[Temperatur ]] ''T'' beschrieben.
Bei einem (idealen) Gas bleibt trotz Änderung eines oder mehrerer dieser Zustände ([[Druck]] ''p'', [[Temperatur ]] ''T'' und [[Volumen]] ''V'') der Quotient ''p'' '''·''' ''V/T'' konstant, es gilt:
:[[Bild:Gasgleichung 1.png]]
Diese '''Allgemeine Zustandsgleichung der Gase''' ermöglicht damit, die Veränderungen eines Gases, z. B. [[Wärmeausdehnung]] rechnerisch vorherzusagen.
{|
| [[Bild:Luftballons.jpg]] ||Beispiel:
Beispiel: Eine 10-Liter-Heliumflasche [[Helium]]flasche ist mit einem Überdruck von 200 bar befüllt.<br>Wieviel 1-Liter-Luftballons können damit befüllt werden?
geg.: ''V<sub>1</sub>'' = 10 L ; ''p<sub>1</sub>'' = 200 bar ; ''p<sub>2</sub>'' = 1 bar ; ''T'' = konst.
Lösung: ''V<sub>2</sub>'' = 2.000 L
Antwort: Mir Mit der Heliumflasche können 2.000 Ballons zu je einem Liter befüllt werden. Zum Weiterdenken:<br>Welches Volumen ergibt sich bei Sonnenschein durch eine Erwärmung von 15°C auf 35°C?<br>Hinweis: Die [[Temperatur]]en müssen erst in [[Kelvin]] umgerechnet werden!|}