Die Konzentration (c) einer [[Salzsäure]] c([[HCl]]) ist unbekannt. Wir wollen sie und wird durch Neutralisation mit [[Natronlauge]] (anhand des Farbumschlages von [[NaOHBromthymolblau]]) herausfindenbestimmt. Bei 9,9 ml zugefügter Natronlauge beträgt der pH-Wert noch vier, doch bei 10,00 ml schlägt er auf sieben um, wobei sich Bromthymolblau grün färbt.
'''Gesucht''':
* Konzentration der [[Salzsäure]]: c([[HCl]]) = ?
'''Gegeben''':
* Volumen (V) der [[Salzsäure]] : V([[HCl]]) = 100 ml* Konzentration(c) der Maßlösung : c([[NaOH]] ) = 0,1 mol/l* Verbrauch an [[Natronlauge]]: V([[NaOH]])
'''Gesucht''': c Wir fügen der Säure einige Tropfen hinzu und beobachten die leichte Farbänderung des Indikators bei Zugabe der [[SalzsäureNatronlauge]] .
Nun, nachdem die Neutralisation vollbracht ist, können wir das V der Maßlösung an der Bürette ablesen.
'''Vorgehensweise''': Wir fügen der [[HClBild:Wey.gif]] einige Tropfen des ausgewählten Indikators (Bromthymolblau) hinzu. Mit einher Bürette fügen wir der Probelösung tröpfchenweise NaOH zu und beobachten die leichte Farbänderung des Indikators, woran wir den pH-Wert erkennen können.
Bei 9,99 ml zugefügter Natronlauge beträgt der pH-Wert noch vier, doch bei 10,00 ml schlägt er auf sieben um, wobei sich Bromthymolblau grün färbt.
Nun, nachdem die Neutralisation vollbracht ist, können wir das V der Maßlösung an der Bürette ablesen.
