Eine Lösung mit dem:
* pH-Wert '''0 ''' bedeutet: c(H<sup>+</sup>)= 1* 10<sup>'''0'''</sup> mol/l = 1 mol/l, also "einmolar".* pH-Wert '''1 ''' hat nur ein zehntel: 1* 10 <sup>-'''1'''</sup> mol/l = 0,1 mol/l* pH-Wert '''2 ''' hat nur noch ein hundertstel: 1* 10<sup>-'''2'''</sup> mol/l = 0,01 mol/l
Reagieren gleiche Volumen Säuren und Basen gleicher Konzentration (mol/l) miteinander, neutralisieren sie sich:
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