Der pH-Wert einer Lösung hängt damit von der Konzentration der dissoziierter Protonen ab (ein Maß für die positiv geladenen Wasserstoffionen, die in wässriger Lösung direkt mit Wasser verbunden sind) und lässt keinen unmittelbaren Schluss auf die Konzentration oder die [[Säurestärke|Stärke der enthaltenen Säure]] oder Base zu.
==Wie lassen sich die Werte für die pH-Skala errechnen?== Um nicht immer mit Potenzzahlen rechnen zu müssen, arbeitet man mit der logarithmischen pH-Skala. Der pH-Wert ist der negativ dekadische Logarithmus der H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>-Ionenkonzentration, vereinfacht c(H<sup>+</sup>): Berechnungformel: '''pH = - log c(H<sup>+</sup>) ; c gemessen in mol/l'''
Eine Lösung mit dem:
*pH-Wert 0 bedeutet: c (H<sup>+</sup>)= 1* 10<sup>0</sup> mol/l = 1 mol/l, also "einmolar".*pH-Wert 1 hat nur ein zehntel: 1* 10 <sup>-1</sup> mol/l = 0,1 mol/l*pH-Wert 2 hat nur noch ein hundertstel: 1* 10<sup>-2</sup> mol/l = 0,01 mol/l
Reagieren gleiche Volumen Säuren und Basen gleicher Konzentration (mol/l) miteinander, neutralisieren sie sich:
