Die Konzentration (c) einer [[Salzsäure ]] ([[HCl]]) ist unbekannt. Wir wollen sie durch Neutralisation mit [[Natronlauge ]] ([[NaOH]]) herausfinden.
'''Gegeben''':
Volumen (V) der [[Salzsäure ]] = 100 mlKonzentration(c) der Maßlösung [[NaOH ]] = 0,1 mol/l
'''Gesucht''':
c der [[Salzsäure ]]
'''Vorgehensweise''':
Wir fügen der [[HCl ]] einige Tropfen des ausgewählten Indikators (Bromthymolblau) hinzu. Mit einher Bürette fügen wir der Probelösung tröpfchenweise NaOH zu und beobachten die leichte Farbänderung des Indikators, woran wir den pH-Wert erkennen können.
Bei 9,99 ml zugefügter Natronlauge beträgt der pH-Wert noch vier, doch bei 10,00 ml schlägt er auf sieben um, wobei sich Bromthymolblau grün färbt.
Nun, nachdem die Neutralisation vollbracht ist, können wir das V der Maßlösung an der Bürette ablesen.
'''Reaktion''':
HCl + NaOH ----> NaOH + H²OH2ODie [[Salzsäure ]] und die [[Natronlauge ]] reagieren zu Kochsalz (NaOH) und Wasser (H²OH2O).
'''Titrationskurve''':
[[Bild:Titrationskurve stark.gif]]
Bei mehrprotonigen Säuren gibt es mehrere Äquivalenzpunkte.
Chemie heute - Sekundarbereich II,hinzu Schroedel Verlag, ISBN 3-507-10630-2, S. xxx.
