Kathode
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| Anode | Reduktion | |
In der Chemie ist diejenige Elektrode als Kathode definiert, an der von Teilchen (Atome, Ionen) eine Elektronenaufnahme (also eine Reduktion) erfolgt. Die Polung ist dabei von der Betriebsart abhängig:
- Bei der Elektrolyse entspricht die Kathode dem Minuspol, diese zieht aus der Lösung entgegengesetzt, also positiv geladene Teilchen an, z.B. Metall-Kationen. Aufgrund des Elektronenüberschusses in der Elektrode zwingt diese das Metallion zur Elektronenaufnahme, wodurch es sich als elementares Metall an der Elektrodenoberfläche abscheidet.
Die technische Anwendung dieses Prinzips ist das Galvanisieren, hierbei wird der zu beschichtende Gegenstand als Kathode geschaltet und z. B. in einer Chromsalzlösung verchromt. - In galvanischen Elementen wie z. B. der Brennstoffzelle entspricht die Kathode dem Pluspol.
Der Name leitet sich vom griech. kathodos ab und bedeutet abwärts führender Weg und geht von der Vorstellung aus, dass die Elektronen durch den Elektronendruck an der Kathode in die Lösung geleitet werden, siehe Bild.
Experimente
- Farbspiele im Kathodenraum, in: Chemische Kabinettstücke, S. 203.
- Elektrolyse
