Disproportionierung

Disproportionierung
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Oxidationszahl		Redoxreaktion

Als Disproportionierung wird eine chem. Reaktion bezeichnet, bei der die Oxidationszahl eines Elementes zu einem Teil erhöht und zu einem anderen Teil verringert wird.

Beispiel: Zerfall von Wasserstoffperoxid zu Wasser und elementarem Sauerstoff:

 I  -I        I  -II       0
H₂O₂H₂O + O₂

• Ein Sauerstoffatom im Peroxid gibt ein Elektron ab und wird zum elementaren Sauerstoff. Hierbei steigt die Oxidationszahl von -I auf 0 (Oxidation).
• Das zweite Sauerstoffatom im Peroxid nimmt ein Elektron auf und verbleibt im H₂O-Molekül. Hierbei fällt die Oxidationszahl von -I auf -II (Reduktion).