Ammoniak

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Ammoniak
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Säure-Base-Reaktionen Basen

Ammoniak ist ein stechend riechendes, giftiges Gas mit der Summenformel NH3.

  • M(NH3) = 17,03 g/mol

Ammoniakwasser

Durch Einleiten von Ammoniak in Wasser bildet sich die Base Ammoniumhydroxid NH4OH, auch Salmiakgeist oder Ammoniakwasser genannt. Ab 5%-igen Lösungen wird Ammoniakwasser als reizend, ab 10 %-igen Lösungen als ätzend eingestuft.

Zusammenhang von Massenanteil und Stoffmengenkonzentration c bei Ammoniakwasser
Massenanteil in % 1 1,7 3,5 5 10 10,7 15 20 25 26 30 32
c (mol/L) 0,6 1 2 2,9 5,6 6 8,3 10,8 13,3 13,8 15,7 16,5

Unter einer verdünnten Ammoniaklösung versteht man im Labor üblicherweise eine 1- bis 2-molare Lösung (Massenanteil 2 bis 3%) und unter konzentrierten Ammoniak-Lösungen handelsübliche Konzentrationen von ca. 30%.

Nachweis

Verwendung

Sicherheitshinweise

Bei der Verwendung von Ammoniak beim Experimentieren gilt:

Achtung.gif Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden!
Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen
zum Thema Ammoniak:
Chemie FOS-T

auf Seite
142

Chemie heute

auf Seite
102

Elemente Chemie

auf Seite
153

Weblinks