Ammoniak

Ammoniak
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Säure-Base-Reaktionen		Basen

Ammoniak ist ein stechend riechendes, giftiges Gas mit der Summenformel NH₃.

• M(NH₃) = 17,03 g/mol

Ammoniakwasser

Durch Einleiten von Ammoniak in Wasser bildet sich die Base Ammoniumhydroxid NH₄OH, auch Salmiakgeist oder Ammoniakwasser genannt. Ab 5%-igen Lösungen wird Ammoniakwasser als reizend, ab 10 %-igen Lösungen als ätzend eingestuft.

Zusammenhang von Massenanteil und Stoffmengenkonzentration c bei Ammoniakwasser
Massenanteil in %	1	1,7	3,5	5	10	10,7	15	20	25	26	30	32
c (mol/L)	0,6	1	2	2,9	5,6	6	8,3	10,8	13,3	13,8	15,7	16,5

Unter einer verdünnten Ammoniaklösung versteht man im Labor üblicherweise eine 1- bis 2-molare Lösung (Massenanteil 2 bis 3%) und unter konzentrierten Ammoniak-Lösungen handelsübliche Konzentrationen von ca. 30%.

Nachweis

• Neßlers Reagenz
• Mit Kupfer(II)-Ionen bildet Ammoniak einen tiefblauen Kupfertetramminkomplex [Cu(NH₃)₄]²⁺. Damit eignet sich Ammoniak ebenso als Nachweismittel für Cu²⁺-Ionen, siehe Fotometrie.

Verwendung

• Kältemittel (R 717)

Sicherheitshinweise

Bei der Verwendung von Ammoniak beim Experimentieren gilt:

Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden!

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen zum Thema Ammoniak:
Chemie FOS-T     auf Seite 142	Chemie heute     auf Seite 102	Elemente Chemie     auf Seite 153

Weblinks

• Ammoniak als Google-Suchbegriff
• Ammoniak in der Wikipedia
• Ammoniak hier in bs-wiki.de mit Google
• Ammoniak als Youtube-Video
• Prof. Rüdiger Blumes umfangreiche Themenseite mit Experimenten und weitergehenden Infos
• Merck-Tabelle (PDF) Labor-Tools NH₃-Konzentation
• Sicherheitsdatenblatt und Produktseite von Ammoniak unseres Lieferanten Carl Roth für w(NH₃) = 25%